高中化学一元强酸与一元弱酸的各种知识归纳总结

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一.浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较

c(H

＋)

pH 与金属 V 开

始

和 Zn 完全

产生 H2的

量

中和碱的

量

加水稀释后 PH

同

HCl 大小快相

同

相

同

多

HAc 小大慢少

1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较

 体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质

的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的

n（H+）相同。

 例 1、今有物质的量浓度相等的三种酸：①盐酸、②醋酸、

③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）三种溶液中的

(H＋)大小关系为________。

（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的 NaOH 溶液完全中和，所需

NaOH 溶液体积大小关系为___  _。

（3）若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消

耗三种酸的体积大小关系为_    _。

分析：盐酸、硫酸是强酸，醋酸是弱酸，浓度相同、体积相同的盐酸

和醋酸提供的 n（H+）相同，硫酸提供的 n（H+）是他们的二倍。

解析：⑴盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相

同浓度的这三种酸 c（H+）大小关系为：③＞①＞②；

⑵消耗相同浓度 NaOH 溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相

同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度 NaOH 体

积大小关系为③＞①=②；

⑶若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，

酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③。

2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸与 NaOH 溶液反应的比较

体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，c（H+）

不同，pH 不同，由于所能提供的 n（H+）相同，所以消耗的 NaOH 物质的

量相同。

例 2、25℃时，用 0.1000 mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00ml

0.1000 mol·L－1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

（）

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7 时，滴定盐酸和醋酸消耗 NaOH 溶液的体积不相等

C.

(NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中：

(Na+)＞

(CH3COO－)＞

(OH

－)＞

(H+)

D.

(NaOH) =20.00mL 时，两溶液中

c

(CH3COO－)＞

(Cl－)

分析：在分析酸碱中和滴定曲线时，要找准两个点：一是恰好完全反

应的点；二是溶液显中性的点。等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠的混合

溶液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度。在比较离子浓度大小时，

应先判断溶液的酸碱性，再用电荷守恒比较其他离子浓度大小。

解析：A．根据图示可知，Ⅰ的 pH 较大，Ⅱ的 pH 较小，则Ⅰ表示的是

醋酸，Ⅱ表示盐酸，故 A 错误；B．醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸

和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱

性，若 pH=7 时，醋酸的体积应该稍大，故 B 正确；

C．V（NaOH）=10.00mL 时，反应后溶质浓度相同的醋酸和醋酸钠，醋酸

的电离程度较大，溶液呈酸性，则 c（H+）＞c（OH-），反应后溶液中离

子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故 C 错误；

D．V（NaOH）=20.00mL 时，两溶液都恰好反应，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），故 D 错误；故选 B。

二.pH 相同的一元强酸与一元弱酸的比较：

＋)

C 与金

属 V 开

始

与金

属 V 过

程

产生

H2的

量

中和

碱的

量

加水稀

释后 PH

同

加相同水

稀释后

同小 

相

同



慢



少

少 

少



大

大快 

多



多



多

小



1．pH 相同的一元强酸与一元弱酸加水稀释

由于弱酸溶液中存在电离平衡，根据越稀越电离的原则，在稀释

过程中 n（H+）逐渐增大，在稀释相同的倍数后，弱酸的 c（H+）大于强

酸的 c（H+）；加水稀释后 pH 相同，弱酸中加水的量多。

2．pH 相同的一元强酸与一元弱酸与活泼金属反应情况分析

pH 相同的一元强酸与一元弱酸相比，弱酸的浓度大，随着反应的进

行，弱酸的电离平衡继续向电离方向移动，金属足量，弱酸产生的氢气

多。

总之，强（弱）酸与弱（强）碱的比较是高考的必考点之一。该类

题综合性强，题答此类问题时注意弱酸（碱），存在可逆的电离平衡，

外界条件的改变会影响电离平衡的移动。同时还会结合离子浓度大小比

较考查，同样电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热

点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点

多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对

强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概

念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解决这类题目必须掌握

的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡

理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类

型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。　

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摘要：

一. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H＋)pH与金属V开始和Zn完全产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同HCl大小快相同相同多HAc小大慢少1．相同物质的量浓度的强酸弱酸比较体积相同、物质的量浓度相同的一元强酸与一元弱酸，他们的物质的量相同，强酸溶液中氢离子浓度大，但两种酸溶液中所能提供的n（H+）相同。例1、今有物质的量浓度相等的三种酸：① 盐酸、② 醋酸、③ 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。（1）三种溶液中的c(H＋)大小关系为________。（2）取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为___ _。（3）...

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