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高中化学氧化还原反应的解题技巧

3.0 2025-01-03 0 0 22.35KB 3 页 5库币 海报
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对氧化还原反应的考查往往不仅涉及无机物、有机物的化学性质，
而且还涉及能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、
电镀）等有关知识。
在解答氧化还原反应的相关试题时，应以“守恒思想”为核心，从
分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，体现整体
意识，强调原理的理解和应用。不论给出的物质是否学过，都能
用得失电子守恒的思想去解决，做到思路清晰、解题有据。
解答有关氧化还原反应试题的方法如下。
1. 理清两条主线：还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化
反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生
还原反应→得到还原产物。
2. 抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总
数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3. 理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反
应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。4. 会标电子转移的
方向和数目。
例题、某反应体系中的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是‚‚‚
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‚，还原剂是‚‚‚
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。
（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方
向和数目。‚‚‚
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布
匹后的“脱氯剂”， 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和
HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为‚‚‚
‚‚‚‚
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‚‚‚‚
。
解析：因为 Au2O3，为反应物，则 Au2O 必定为生成物。在
Au2O3 中Au 的化合价为+3，在 Au2O 中Au 的化合价为+1，即
Au 在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高。
在Na2S2O3 中S的化合价为+2，在 Na2S4O6 中S的化合价为
+2.5，所以 Na2S2O3 为反应物，Na2S4O6 为生成物。根据化
合价升降总数相等（即得失电子守恒），在 Na2S4O6 前配 2；
根据 S元素守恒可知 Na2S2O3 前配 4，Au2O3 和Au2O 前分别
配1；再根据 Na 元素守恒，则生成物中必定含有 NaOH，且化
学计量数为 4，则 H2O 为反应物，化学计量数为 2。
配平后的化学方程式为
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O==Au2O+2Na2S4O6+4NaOH 。根
据得失电子守恒，Na2S2O3 和Cl2 反应时，还原剂与氧化剂的
物质的量之比为 1：4。
答案：
（1）Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH
（2）AuNa2S2O3
（3） ‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚‚
（4）1：4
摘要：

对氧化还原反应的考查往往不仅涉及无机物、有机物的化学性质，而且还涉及能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀）等有关知识。在解答氧化还原反应的相关试题时，应以“守恒思想”为核心，从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，体现整体意识，强调原理的理解和应用。不论给出的物质是否学过，都能用得失电子守恒的思想去解决，做到思路清晰、解题有据。 解答有关氧化还原反应试题的方法如下。1.理清两条主线：还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。2.抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧...

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