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高中化学实验操作10大关系

3.0 2025-01-03 0 0 16.1KB 3 页 5库币 海报
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一、先后关系
1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，
后加液体。
2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。
3、用 H2、CO 等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时
应先熄灯，后停止通气。
4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。
5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸
气。
6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有
药品的部位。
7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用大量水冲洗，然后涂上质
量分数约为 3%的小苏打溶液。
8、配制银氨溶液时，应先取稀 AgNO3 溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最
初产生的沉淀刚好消失为止。
9、制备 Fe(OH)3 胶体时，先将蒸镏水加热至沸，然后滴入饱和 FeCl3
溶液，继续加热至溶液显红褐色后即可。
10、制备硅酸溶胶时，先注入 5~10mL 1mol/LHCl，后加 1mL 水玻璃，
然后用力振荡。
11、制备溴苯时，应先加入苯，再加溴，最后加入少量催化剂铁屑(实
际起催化作用的是 FeBr3)。
12 、 制 备 硝 基 苯 时 ， 先 加 入 浓 硝 酸 ， 再 加 浓 硫 酸 ， 摇 匀 ， 冷 却 到
50~60℃，然后慢慢滴入 1mL 苯，最后放在 60℃的水浴中即可。
二、浓稀关系
1、制氢气时，用稀 HCl 或稀 H2SO4 与锌反应。
2、制氯气时用浓 HCl 和二氧化锰共热。
3、制氯化氢气体时，用浓 H2SO4 与食盐共热。
4、制二氧化碳气体时，用稀 HCl 与大理石反应。
5、制硫化氢气体时，用稀 HCl 或稀 H2SO4 与硫化亚铁反应。
6、制二氧化硫气体时，用浓 H2SO4 与亚硫酸钠反应。
7、制二氧化氮气体时，用浓 HNO3 与铜反应;而制一氧化氮时则用稀
HNO3 与铜反应。
8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反应、蔗糖脱水，都要用浓 H2SO4;
而酯的水解、糖类的水解则要用稀 H2SO4。
三、左右关系
1、使用托盘天平左盘放称量物，右盘放砝码，即左物右码;游码刻度
从左到右，读数时读其左边刻度。
2、调整天平时，左边轻时，平衡螺母向左旋，右边轻时，平衡螺母向
右旋。
3、制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气体流动的方向从左到
右。
4、组装仪器时先低后高，从左到右将各部分联成一个整体，拆卸仪器
时顺序则相反。
5、中和滴定操作时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，即左塞右瓶。
6、用移液管取液时，右手持移液管，左手拿洗耳球。
四、上下关系
1、玻璃仪器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、烧杯、刻度试管
等的起始刻度在下方，但并无零刻度。
2、容量瓶、移液管（不带刻度）等的刻度线在上方(只有一刻度线)。
3、冷凝管中，水流方向为下进上出。
4、用排空气法收集气体时：若气体的式量大于29，用向上排空气法收
集;若气体的式量小于29，则用向下排空气法收集。（与 29 接近的气
体不适合，下同）
5、分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口流出，上层液体应从分液
漏斗的上口倒出。
6、使用长颈漏斗时，漏斗的底部应插入液面以下，而使用分液漏斗不
必插入液面以下。
7、进行石油等物质的分馏时，温度计的水银球应在液面之上且位于支
管口附近;而制乙烯等需要测量、控制反应物温度的实验时，温度计水
银球应在液面之下。
五、大小关系
1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调
游码。
2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如
制乙烯温度为 170℃，就不能使用 100℃的温度计;量取 8.5mL 液体时，
就应该使用 10mL 量筒。
3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小
出。
4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。
5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应
该取用最少量，即液体只取 1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质
时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。
六、长短关系
1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进
短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长
出。
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体
的式量大于29(如 Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出 ;若
气体的式量小于29(如 H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排
出。
七、快慢关系
1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到 170℃，宜快不宜慢，
否则易产生乙醚等副产物。
3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢
不宜快。
4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
八、多少关系
1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充
分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相
对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)
充分氧化，增大二氧化硫的转化率。
2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为
3∶1。
3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为
3∶1。
九、内外关系
1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。
2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温
度计要放在试管外的水浴中。
十、直接和间接的关系
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、
烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、
酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。
摘要：

一、先后关系1、制备气体应先检查装置的气密性后加药品，加药品时应先放固体，后加液体。2、拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源。3、用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。停止实验时应先熄灯，后停止通气。4、点燃可燃性气体时，先验纯后点燃。5、除杂质气体时，一般先除有有毒气体，后除其它气体，最后除水蒸气。6、给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中火力加热装有药品的部位。7、如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应先迅速用大量水冲洗，然后涂上质量分数约为3%的小苏打溶液。8、配制银氨溶液时，应先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初产生的沉淀刚好消失为止。9、制备Fe(OH)3...

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