高中化学六十个高考高频考题的规范解答

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一、有关实验操作的问题

1、检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂 xxx，若不再产生

沉淀，则 xx 离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则 xx 离子未完全沉淀。

2、过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作 2~3

次。

3、检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答：以 FeCl3 溶液与 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3 沉淀后过滤为例，

取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白

色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。

注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀

本身具有的离子。

4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法

规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加，眼睛平

视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5、读取量气装置中的气体体积的方法

规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）

使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平

读取数据。

6、用 pH 试纸测定溶液的 pH 的方法

规范解答：取一小片 pH 试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的

玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待 pH 试纸显色后与标准比色卡比色。

7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答：当滴入最后一滴 xx 溶液时，锥形瓶中的溶液由 xx 色变为 xx 色，且

半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

8、分液的操作方法

规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开

分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使

漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入

烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操

作方法

规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的

小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。

10、引发铝热反应的操作方法

规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用

燃着的木条引燃镁条。

11、结晶的操作方法（1）用 FeCl3 溶液制取 FeCl3·6H2O 晶体的操作方法

规范解答：向 FeCl3 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤、洗涤、干燥。

（2）蒸发结晶的操作方法

规范解答：以蒸发NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，

溶液体积不能超过蒸发皿体积的 2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶

液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意：若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠

溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

12、检验如图的装置气密性的操作方法5

规范表达：

(1)空气热胀冷缩法。关闭分液漏斗的活塞，将导管口 a 处用橡皮管连接一段导

管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶（或用酒精灯微热），若有气泡从导

管口逸出，放开手后（或移开酒精灯后），有少量水进入导管形成一段稳定的

水注，说明装置气密性良好。

(2)液面差法。将导管口 a 处连接一段橡皮管并用止水夹夹紧，打开分液漏斗的

活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，

一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。

注意：若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，

而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。

13、检验容量瓶是否漏水的方法

规范解答：向容量瓶中注入少量水，塞紧瓶塞，倒转过来观察瓶塞周围是否漏

水，若不漏水，则正放容量瓶，将瓶塞旋转 1800，再倒转过来观察是否漏水，

若都不漏水则说明容量瓶不漏水。

注意：在使用容量瓶、滴定管和分液漏斗之前必须检验它们是否漏水。

14、配制 FeCl3 溶液时溶解的操作方法

规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒

搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。

15、除去氯化氢气体中氯气的操作方法

规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。

16、加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法

规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加

热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。

注意：实验中最少称量 4 次。

二、有关物质检验的问题

1、检验某溶液中是否含有SO42-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静

置后取上层清液继续实验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液

里含有SO42-，反之则证明溶液里不含 SO42-。

2、检验某溶液中是否含有 Cl-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加

稀硝酸，若产生白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有 Cl-，反之则证明溶液里不

含Cl-。

3、检验某溶液中是否含有 NH4+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用

湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有

NH4+，反之则溶液里不含NH4+。

4、检验某溶液中是否含有 Fe3+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变红，

则证明溶液里含有 Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+（若溶液里只含有

Fe3+也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色）。

5、检验某溶液中是否含有 Fe2+的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；

再滴加新制的氯水（或通入氯气），若溶液变红则证明溶液里含有 Fe2+，反之

则证明溶液里不含Fe2+。

6、检验含有 Fe3+的溶液中含有 Fe2+的操作方法

规范解答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，

说明含有 Fe2+。

7、检验某含有大量 SO42-的溶液中是否含有 Cl-的操作方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静

置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明

溶液里含有 Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。

8、检验二氧化硫气体的操作方法

规范解答：将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色

复现，说明气体是二氧化硫。

9、检验溶液中含有SO32-的实验方法

规范解答：取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀

生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体

通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中

含有SO32-。

注意：要排除 HSO3-的干扰。

10、检验 NH4Cl 固体中是否含有 Na2SO4 的操作方法

规范解答：取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，

说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。

11、检验溶液中是否含有钾离子的操作方法

规范解答：用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝

色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不

含钾离子。

12、检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法

规范解答：取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照

射，在入射光侧面观察，若有丁达尔现象，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反

之则不是纳米级颗粒。

13、检验碳与浓硫酸反应的产物的方法

规范解答：气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：

无水硫酸铜→品红溶液→酸性 KMnO4 溶液或溴水→品红溶液55→55澄清石灰水

检验 H2O55检验 SO255除去 SO255检验 SO2 已经除尽5检验 CO2

14、检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法

规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液使溶液呈

碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若

产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物中有葡萄糖。

15、检验溴乙烷中含有溴元素的方法

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摘要：

一、有关实验操作的问题1、检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具...

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