高中化学基本概念知识点+常见化学气体性质归纳

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高中化学基本概念知识点

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、

稀有气体元素、1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体

的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解

除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属

的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去

油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化

学变化，干燥气体为物理变化)

3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵

义及关系。

4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与D2 混和、水与重水混和、结晶水合

物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、

高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物

质(O2 与O3) 、同分异构体组成的物质 C5H12 等。

5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或

分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或

放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2 和O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和D2 不是同

素异形体，H2O 和D2O 也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基

本相同。

8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9．强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO）、还原性酸

（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物

（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

10．酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：

H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH >

H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义

为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同

时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是

单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10-

100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2 等一

定条件下皆能发生水解反应

18．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/

cm3，浓度为 18.4mol/L。

19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有 6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和Al。

23．在室温（20C）时溶解度在 10 克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于

1克的——微溶；小于0.01 克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金

属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

26．能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

27．雨水的 PH 值小于5.6 时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、

烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

常见化学气体性质归纳

1. 常见气体的溶解性：

极易溶：NH3，HCl;

易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;

能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;

微溶：C2H2;

难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;

与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

2. 在常温下易发生反应而不能共存的气体：

HCl 和NH3;H2S 和SO2，Cl2 和H2S，Cl2 和HI，NO 和O2，F2 和H2。

3. 常见气体的制取装置：

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高中化学基本概念知识点1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转...

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