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高中化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧

3.0 2025-01-03 0 0 22.22KB 8 页 5库币 海报
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高考化学高频考点&解题思路
✍类型一：考查氧化还原反应的本质
物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。
元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有
还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
★步骤 1
氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素
的化合价发生了变化。
★步骤 2
分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。★步
骤3
通过举反例，验证各选项是否正确。 7 7 7 77
✍类型二：考查氧化还原反应的规律
对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱
后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性
(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物
质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。77
★步骤 1
认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的
离子按氧化性或还原性排队。
(1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓 HNO3＞稀 HNO3＞浓
H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。
(2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜
Cu＜I－＜H2＜Fe。
步骤 2
离子按照“先强后弱”的原则依次反应。
(1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋
(2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
★步骤 3
根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。
7
✍类型三：考查离子方程式的书写
对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确
定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完
全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差
错。
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比
一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之
比不一定要与它的化学式相符合。
★步骤 1
审清题目，明确有哪些离子参加反应，哪种反应物用量不足。涉及氧化还原
的离子反应，还要根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序。
★步骤 2
按照不足量的反应物离子配比书写离子方程式。
★步骤 3
根据电荷守恒、元素守恒、得失电子守恒配平离子方程式，最后检查气体、
沉淀符号、反应条件等。 7 7 7 77
✍类型四：考查离子共存的正误判断
★步骤 1
认真审题，看清题目要求，是“大量共存”，还是“不能共存”，是“可能
共存”，还是“一定共存”。
★步骤 2
挖掘隐含条件，判断溶液的酸碱性，有无颜色或其他限制条件。
★步骤 3
根据离子共存知识，离子之间不能生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还
原反应，不发生络合反应，综合判断。
✍类型五：考查对热化学方程式中相关概念的理解
★步骤 1
根据中和热定义判断。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol
H2O(l)，这时的反应热叫做中和热。
①中和反应的实质是 H＋和 OH—反应生成 H2O。若反应过程中有其他物质
生成(如生成沉淀或弱电解质)，则其反应热不等于中和热。
②对于强酸强碱的稀溶液反应，其中和热基本上是相等的。都约为 57.3
KJ/mol。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应，中和热一般低于 57.3
KJ/mol。因为弱电解质的电离属于吸热反应。
★步骤 2
根据燃烧热定义判断。在 101 KPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化
物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
①燃烧热是以 1mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧
热的化学方程式时，一般以燃烧物前系数为 1的标准来配平其余物质的化学计
量数。
②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如 C→CO2，H→H2O(l)等。
★步骤 3
不能通过看一个反应是否需要加热来判断是吸热反应和放热反应，因为需加
热的反应不一定都是吸热反应，如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进
行，但属于放热反应，只有哪些需持续加热的反应才是吸热反应，而那些只
是通过加热来引起反应，反应开始后则无须加热的反应，则属放热反应。7
✍类型六：阿伏加德罗常数的正误判断题
摘要：

高考化学高频考点&解题思路✍类型一：考查氧化还原反应的本质物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。★步骤1氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。★步骤2分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。★步骤3通过举反例，验证各选项是否正确。     ✍类型二：考查氧化还原反应的规律对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反...

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