高中化学方程式配平方法总结

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1．零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出

各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平

其他物质的化学计量数。

【例 1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3+ NO2+ CO2+ H2O。

分析：复杂物质 Fe3C按常规化合价分析无法确定其中 Fe 和C的具体化合

价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法

配平。Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高 13 价，HNO3→ NO2下降 13 价

（除了 Fe 、C以外，只有 N变价）。易得 Fe3C + 22HNO3＝

3Fe(NO3)3+ 13NO2+ CO2+ 11H2O。

2．平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它

们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零

的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大 2

倍。

【例 2】试配平 NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。

分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1 价，元素化合价升降关系为：

NH4NO3→ HNO3：+1→+5 升4×1 价

NH4NO3→ N2：　+1→0 降1×2 价

易得 5NH4NO3＝ 2HNO3+ 4N2+ 9H2O

3.整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中

有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为

零的原则予以整体标价。

例3：试配平 S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O

分析：NH4NO3中N的平均化合价为 +1 价（NH4 中-3 价，NO3中+5 价），

元素化合价升降关系为：

NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1 价

NH4NO3→N2：+1→0 降2×2 价

易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝ 2CaSx + CaS2O3+ 3H2O

4.逆向配平法

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、

还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜

从生成物开始配平，即逆向配平。

例如：P ＋ CuSO4＋ H2O － CU3P ＋ H3PO4＋ H2SO4

该反应的氧化剂是 P、CuSO4，还原剂是 P，以反应物作标准求得失电子数

比较困难，但是氧化产物只 H3PO4、还原产物只 CU3P，所以以 1mol

H3PO4和1mol CU3P作标准物容易求得失电子数。

答案：11 15 24  5  6  15

5．有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中 H为＋1价，O为－2

价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧

化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

例如：H2C2O4＋ KMnO4＋H2SO4－ CO2＋ K2SO4＋ MnSO4＋ H2O

解析：H2C2O4中，令 H 为＋1价，O为－2价，则 C的平均化合价为＋ 3

价。1个H2C2O4化合价升高数为 2，1个KMnO4化合价降低数为 5，最小

公倍数为 10，故 H2C2O4的系数为 5，KMnO4 的系数为 2。

配平的方程式为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋

2MnSO4＋8H2O

6．缺项方程式的配平：

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果

所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中

性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系

数填上即可。

例如：BiO3

－＋ Mn2＋＋－ Bi3＋＋ MnO4

－＋ H2O

解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质

5BiO3

－＋2Mn2＋＋－ 5Bi3＋＋2MnO4

－＋H2O

根据氧原子守恒，可以确定 H2O 的系数为 7，根据质量守恒和电荷守恒规

律可以确定反应物所缺的是氢离子 H＋。

答案：5  2  14H＋ 5 2 

除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。

（1）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原

子总数有一奇一偶，例如： C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现

次数最多的氧原子配起。O2内有 2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧

原子总数应为偶数。故右边 H2O的系数应配 2（若推出其它的分子系数出

现分数则可配 4），由此推知 C2H2前2，式子变为：

2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为 4，最后配单质 O2为

5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（2）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的

分子去推其他化学式的系数，例如： Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学

式较复杂，显然，Fe3O4中Fe 来源于单质 Fe，O来自于 H2O，则 Fe 前配

3，H2O前配 4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出 H2系数为

4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

（3）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为 1，然后根据关键

化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各

计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为 1的

配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为 1，再依次推

断。

第一步：设 NH3 的系数为 1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的 N原子和 H原子分别转移到 NO 和H2O中

第三步：由右端氧原子总数推 O2系数

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摘要：

1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例1】试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3 +NO2 +CO2+H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3 →NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3 +13NO2+CO2 +11H

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