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高中化学47个“违反”规律的特例

3.0 2025-01-03 0 0 15.83KB 2 页 5库币 海报
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1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但
Cu、Ag 原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子
半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但 F2 却不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸
性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素一般显-2 价，但在 Na2O2、H2O2等物质中显-1 价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以
非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石
蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形
体。
15.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但 F2却不能
(F2+2H2O=4HF+O2)
18.实验室中制取 HCl、HBr、HI 都在玻璃容器中进行，但 HF 应在铅制容器
中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。©
19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但 CaF2却微溶。
21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
22.含有 NH4+和第 IA 主族阳离子的盐一般易溶于水，但 KClO4和正长石等却
难溶于水。©
23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电
子组成。
24.共价键一般都有方向性，但 H2却无方向性。
25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但
A1Cl3、BrCl3等却是共价化合物。
26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但 A1(OH)3的碱性却比 Fe(OH)3
弱。©
27. 离子化合物中一般不存在单个分子，但 NaCl 等在气态时却以分子形式存
在。
28.离子方程式一般表示同一类反应，但 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+
SO42 - 却只表示一个方程式(注意：Ba2+ +2OH - +2H++SO42 - =BaSO4+
2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢
钠溶液至中性或加入过量©硫酸氢钠溶液等反应)。©
29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但 NaH2PO4却呈酸性。
30.盐类一般都是强电解质，但 HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
31.酸碱中和生成盐和水，但 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+
8H2O 中还有还原产物。
32. 在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不
能与硫酸反应放出氢气。
33.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却
能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+ 4HCl(浓)=H2+2H[CuCl2]。
34.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液
中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4
+H2]。©
35.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶
于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来
(Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag)。
36.一般只能用强酸制弱酸，但©H2S+CuSO4=CuS
+H2SO4、HClO+H2SO3=HCl+H2SO4
37.Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(Cl2、FeCl3等也可以)等反应却能用弱酸
制强酸。©
38. 酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
39.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。
40.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的
气体(如©H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。©
41.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，
温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
42. 一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷
酸银©(AgONC)是互为同分异构体。©
43.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaCl 的溶解度受温度改变
的影响很小，而 Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
44.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨
气(CaCl2·8NH3)和酒精蒸气。
45.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但 NH3的水溶液却呈碱性。
46.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但
有电泳现象)。©
47.制取盐的晶体时通常采用加热蒸发使之结晶的方法，但 FeCl3、AlCl3等却
不能。
摘要：

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2 却不是。(OF2是存在的) 5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序

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