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高中化学30个选择题易错点总结

3.0 2025-01-03 0 0 17.53KB 6 页 5库币 海报
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1、向某溶液中加入 CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液
中存在 I－(错)。
解析：是单质碘能被 CCl4 萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于
CCl4 也没有颜色。
2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。
解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都
能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过
滤纸。
3、将同温、同浓度的 Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的 pH 较大，证
明硫的非金属性强于碳(错)。
解析：只能证明 H2SO3 的酸性强于 H2CO3 不能说明硫的非金属性
强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金
属性的强弱，H2SO4 才是硫元素的最高价氧化物的水化物。
4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明
显(对)。
解析：蓝色浊液是铜离子水解生成的氢氧化铜所致，加热时铜离子
的水解程度增大，故浑浊更加明显。
5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变
为蓝色并有气泡冒出(错)。
解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠使溶液显碱性，故溶液变蓝
色，由于过氧化钠具有强氧化性故溶液变蓝后会再褪色。
6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，
则该铝热剂中不含氧化铁(错)。
解析：若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的 Fe3＋会被铝还原为
Fe2＋。
7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气(错)。
解析：氨气在水中的溶解度太大，在饱和氯化铵溶液中溶解度虽然
略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨气仍然会被饱和氯化铵
溶液吸收。
8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极
移动(错)。
解析：有些溶质的粒子是不电离的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶质
微粒不会向两级移动溶液它们的溶液不导电。
9、S2－具有还原性，SO32－具有氧化性，二者在水溶液中不能共存
(错)。
解析：S2－与 SO32－在酸性溶液中发生反应：S2－＋SO32－＋
6H＋=3S↓＋3H2O，不能大量共存，但是在碱性溶液中不发生反应
可以共存。
10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去(对)。
解析：稀硝酸在常温下就能溶解铜和银生成可溶性的硝酸盐从而除
去铜和银，注意不能用浓硝酸，这样消耗硝酸多而且生成的二氧化
氮多，污染大。
11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物(错)。
解析：不同的原子可以是互为同位素的两种原子，如 18O2 与16O2
就是由两种不同元素的原子组成的单质。
12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐
升高的(错)。
解析：不一定是逐渐升高的，如第VIA 族元素的单质
F2、Cl2、Br2、I2 的熔点是逐渐升高的，而 Ia 族元素中的 H2 的熔
点最低，碱金属元素的单质的熔点随着元素原子序数的递增而逐渐
降低的。
13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是 0.16g，要配制 20℃0.5mol/L 的
Ca(OH)2溶液 480mL，需要使用 500mL 的容量瓶(错)。
解析：20℃时，Ca(OH)2 的溶解度是 0.16g，n[Ca(OH)2]=0.16g/74
g/mol =0.00216mol 近似地认为100g 水溶解氢氧化钙达到饱和后所
得的溶液的体积还是 100mL，则饱和石灰水的物质的量浓度为：
0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在 20℃时，不可能配制出
0.5mol/L 的Ca(OH)2 溶液。
14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发
生置换反应(错)。
解析：工业上可以用金属钠来制取金属钾的原理是发生置换反应：
KCl＋Na≒NaCl＋K，不是因为钠比钾活泼，而是由于钾的沸点比
钠的沸点低，从反应体系中挥发出来使平衡向右移动，从而使反
应得以进行。
15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径(错)。

标签： #易错 #总结

摘要：

1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(错)。解析：是单质碘能被CCl4萃取并且溶液显紫色，碘离子不易溶于CCl4也没有颜色。2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸(错)。解析：胶体能透过滤纸正确，因为胶体中的分散质微粒和分散剂都能透过滤纸；浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，分散剂能够透过滤纸。3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳(错)。解析：只能证明H2SO3的酸性强于H2CO3不能说明硫的非金属性强于碳，因为必须用最高价氧化物的水化物的酸性强弱来证明非金属性的强弱，H2SO4才是硫元素的最高价氧化物的水...

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