高中化学8种常用计算题解题方法

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一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学

反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数

量）关系。

例题：某种 H2 和CO 的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量

O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2g

B. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g

[解析]固体增加的质量即为 H2 的质量。固体增加的质量即为 CO 的

质量。所以，最后容器中固体质量增加了 3.2g，应选 A。

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方

程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的

计算技能。

例题：有某碱金属 M及其相应氧化物的混合物共 10 g，跟足量水充

分反应后，小心地将溶液蒸干，得到 14g 无水晶体。该碱金属 M可

能是（）(锂、钠、钾、铷的原子量分别为：

6.94、23、39、85.47)A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷

[解析]设M的原子量为 x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、

钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是 B、C。

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、

气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子

个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，

常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

例题：将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中，加热条件下，用

2.53 g KNO3 氧化 Fe2+，充分反应后还需 0.009 mol Cl2 才能完全

氧化 Fe2+，则 KNO3 的还原产物氮元素的化合价为___。

[解析]0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失

电子守恒）

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出

比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积

差、压强差等。

差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只

要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

例题：加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg，使之完全反应，得剩余物

ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为（）

[解析]设MgCO3 的质量为 x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物质量减少，

应选 A。

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题，断 MA

或MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

例题：由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 g 与足

量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定

含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁

[解析 ]各金属跟盐酸反应的关系式分别为： Zn—H2↑ ，Fe—

H2↑ ，2Al—3H2↑ ，Mg—H2↑ 。若单独跟足量盐酸反应，生成

11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为 “Zn∶32.5g；Fe∶28

g；Al∶9g；Mg∶12g”，其中只有铝的质量小于 10g，其余均大于

10g，说明必含有的金属是铝。应选 C。

六、极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。

例题：4个同学同时分析一个由 KCl 和KBr 组成的混合物,他们各取

2.00 克样品配成水溶液,加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液,

待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所

示,其中数据合理的是（）A. 3.06gB. 3.36gC. 3.66gD. 3.96g

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摘要：

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A.3.2g B.4.4gC.5.6gD.6.4g[解析]固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水...

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