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高中化学 “一般”与“特殊”知识点总结

3.0 2025-01-03 0 0 21.34KB 5 页 5库币 海报
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基本概念与基本原理
1.原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。
2. 原子最外层电子数小于或等于 2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电
子数分别为 1、2，都不是金属元素。
3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但 Ne 与HF 例外。
4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。
5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。
6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但 O2 与O3，白磷与红磷它们
是混合物。
7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种
参加，却属 于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。
8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。
9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO 是两性
氧化物。
10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO 不是酸性氧化物。
11. 酸酐一般是非金属氧化物；但 HMnO4 的 酸酐 Mn2O7 是金属氧化物。
12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。
13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO2 溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐
为N2O5。
14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P2O5 既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是
磷酸 (H3PO4)的酸酐。
15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氰酸(HCN)例外。
16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而
是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而
是一元酸等。
17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般
越强；但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。
18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导
电。
19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但 Ca(OH)2 的饱和溶液升高温度
后仍然为饱 和溶液。
20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但 95.5%的酒精溶液其
沸点固定在 78.1℃
21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产生的
阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。
22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反
而减小。
23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；´但加热盐酸、氨水时，其质量分数
却会降低。
24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发 AlCl3、FeCl3 溶液得到
的固体主要 为 Al2O3、Fe2O3。
25. 酸式盐溶液一般显酸性；但 NaHCO3 水解 程度较大，其溶液呈碱性。
26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；´但 H2S 气体通人 CuSO4 溶液中，
反应为：H2S ＋ CuSO4 =CuS ＋ H2SO4
27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓 HNO3)—般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓
H2SO4 或浓 HNO3 中钝化。
28. 酸与酸一般不发生反应；但浓 H2SO4、 H2SO3 能把 H2S 氧化：H2S＋
H2SO4(浓)=SO2 ＋S| ＋2H2O， 2H2S＋H2SO3=3S ＋3H2O。
29. 碱与碱一般不发生反应；但两性 Al(OH)3 能与 NaOH 反应，氨水能与
Cu(OH)2 发生反应。
30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO2＋ 4HF=SiF4
个 ＋2H2O ，2H2S＋SO2=3S＋2H2O。
31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；´但下列例外：3H2S ＋
2Fe( OH)3=2FeS ＋S ＋6H2O ，3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3=3Fe(NO3 )3 ＋ NO ＋
8H2O。
32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐
中置换出 来；但 Na、K等先与水反应，后与盐反应。
33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeCl3 ＋ Fe=3FeCl2 2FeCl3
＋ Cu =2FeCl2 ＋ CuCl2
34. 金属与碱溶液一般不反应；但 AI、Zn 均与 NaOH 溶液反应。
35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如
硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3
＋3H2S
36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO4＋ NaOH —
Na2SO4＋ H2O，´NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋ H2O CH3COONa ＋
NaOHNa2CO3＋ CH4
37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO4 ＋ 16HCl =2KCl ＋
2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O
38. 第VA、VIA、VIA 的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但 H2O 呈中
性，NH3 的 水溶液呈弱碱性。
39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢
元素开始。
40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但 Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba 等
例外。
41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子
质量大于钾， 碲大于碘等例外。
42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH4Cl、 NH4NO3 等无金属元素。
43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO2 熔点
(1600℃。
44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离
子，其阴 离子部分由自由电子所代替。
45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键；´但稀有气体的分子中没有共价键，是
单原子分子。
46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但 SiO2 为原子晶体。
47. 单质分子一般是非极性分子；但 O3 是极 性分子。
48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物；但 Al 与Cl2 化合形成的
AlCl3 属共价 化合物。
49. 形成稳定的分子需满足 8电子(或2电 子)结构；但有些分子不满足 8电子结构
却能稳定 存在，如 BF3
50. 正四面体分子中的键角一般是 109°28'；但白磷分子为正四面体结构，其键角
为60°。
51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化。
52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N2 ＋3H22NH3，在固定容积的密闭容
器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强能使平衡向气体
体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平 衡
并不发生移动。
元素及化合物´´1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但 F2 却能与 Xe、Kr 等稀
有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。
2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X2 ＋ H2O=HX ＋ HXO ，
但F2 与水反应化学方程式为：2F2 ＋2H2O=4HF＋O2
3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：X2＋2OH－=X－´＋ XO－´＋
H2O；但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的 HF 再与碱反应。
4. Agx 有感光性，见光一般分解；但 AgF 稳 定，见光也不分解。
5. AgX—般不溶于水也不溶于稀 HNO3；但 AgF 可溶于水。
6. CaX2 一般可溶于水；但 CaF2 难溶于水。
7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。
8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。
9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。
10. 卤素单质与铁反应一般生成 FeX3；但 I2 单质与铁反应生成物为 FeI2。
11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但
NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。
12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小。
13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但 Li 与O2 反应
时，只能生 成 L i2。
14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na 等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将
Al2O3 熔化在冰晶石中进行电解。
15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但 FeS2 中硫元素的化合价为
－1价。
16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。
17. PO43－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO3 溶液，产生黄色沉淀，再加稀
HNO3 溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的 PO43－离子不能用上述方法鉴定。
18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。
19. 金属在常温下一般为固体；但 Hg 却是液体。
20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。
21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。
22. 钡盐(如BaCO3、BaCl2 等)一般都是极毒 的；但 BaSO4 却无毒，因其不溶于
水也不溶于胃酸 而作钡餐。
23. 铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液 常为绿色。
24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。
25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如
NaH、CaH2。

标签： #知识点 #总结

摘要：

基本概念与基本原理1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但氕的原子核中无中子。2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外。4.离子核外一般都有电子；但氢离子(H＋)的核外没有电子。5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。6.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。7.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O...

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