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初中化学复习必备：二十种物质鉴别方法

3.0 2025-02-26 0 0 15.35KB 6 页 4库币 海报
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1. 沉淀法
待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进
行鉴别。
例：如何鉴别 Na2SO4 溶液和 NaNO3 溶液。
解：使用 BaCl2 溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓
2. 气体法
根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是 Na2CO3 和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3. 过量法
利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别
的目的。
例：怎样鉴别 ZnCl2 溶液和 MgCl2 溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入 NaOH 溶液，
可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液，可看到有一
支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产
生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是 ZnCl2 溶液，另一支试管
内是 MgCl2 溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
4. 相互法
利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别 NaOH 溶液和
AlCl 溶液。
解：根据 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中和 AlCl3 溶液滴入 NaOH
溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的
任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴
于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试
管内放的是 AlCl3 溶液，胶头滴管内放的是 NaOH 溶液。反之，
先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是 NaOH 溶液，胶
头滴管内是 AlCl3 溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5. 溶解法
利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别 CaCO3 和CaCl2 固体。
6. 溶解热法
利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
例：如何用水鉴别 NH4NO3 固体和 KCl 固体。
解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH4NO3，无
明显变化的是 KCl。
7. 密度法
根据物质密度不同而进行鉴别。
例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴
别，不能用试剂和加热。
解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是
水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是
苯；若下层增多，则加入的是水。
8. 丁达尔法
根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。
例：鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。
9. 凝聚法
加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。
例：如何区别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液。
解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴 Na2SO4 溶液，有红褐
色沉淀产生，则试管内放的是 Fe(OH)3 胶体。若无这种现象的是
FeCl3 溶液。
10. 颜色法
物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的
目的。
例1：怎样区别 H2 和Cl2。
例2：有两瓶无色溶液，NaCl 和NaBr，请予鉴别。
解：用 AgNO3 溶液鉴别。

标签： #初中

摘要：

1.沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。解：使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2.气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。解：使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3.过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，...

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